10 класс

Тема: Насыщенные одноатомные спирты

1.Видеоурок

2. Это нужно выучить!

C_xH_y (OH)_n

 Спиртами  называются органические вещества, молекулы которых содержат одну или несколько гидроксильных групп, связанных с углеводородным радикалом. 

Физические свойства спиртов

  Являются бесцветными жидкостями или кристаллическими веществами с характерным запахом. Первые члены гомологического ряда имеют приятный запах, для бутанолов и пентанолов запах становится неприятным и раздражающим. Высшие спирты имеют приятный ароматный запах.

1. Реакции замещения водорода в гидроксогруппе:

 С₂Н₅ОН + Na → C₂H₅ONa +  H₂

  C₂H₅ONa + H₂O → C₂H₅OH + NaOH

2. Реакции замещения гидроксогруппы:

3. Реакция дегидратации:

4. Реакция окисления:

Применение:

Тема: Альдегиды.

1.Общая формула:

RCOH или С_nH_2nO

2. Это нужно выучить!

Формула	Название
	систематическое	тривиальное
H2C=O	метаналь	муравьиный альдегид (формальдегид)
CH3CH=O	этаналь	уксусный альдегид (ацетальдегид)
CH3CH2CH=O	пропаналь	пропиновый альдегид
CH3CH2CH2CH=O	бутаналь	масляный альдегид
(CH3)2CHCH=O	2-метил-пропаналь	изомасляный альдегид
CH3CH2CH2CH2CH=O	пентаналь	валериановый альдегид
CH3CH=CHCH=O	бутен-2-аль	кротоновый альдегид

3. Номенклатура и изомерия альдегидов.

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК названия предельных альдегидов образуются от названия алкана с тем же числом атомов углерода с молекуле с помощью суффикса -аль. Например:

Нумерацию атомов углерода главной цепи начинают с атома углерода альдегидной группы. Поэтому альдегидная группа всегда располагается при первом атоме углерода, и указывать ее положение нет необходимости.

Тема: Химические свойства альдегидов.
1.Для карбонильных соединений характерны реакции различных типов:

·        присоединение по карбонильной группе;

·        полимеризация;

·        конденсация;

·        восстановление и окисление.

Найдите в учебнике и выпишите в рабочую тетрадь по одному примеру данных типов реакций! 

2.Характерные реакции на альдегиды.

https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no35-svojstva-aldegidov-polucenie-i-primenenie/harakternye-reakcii-aldegidov

3.Посмотрите видеоопыты

https://www.youtube.com/watch?v=0r4aFQrG7LA&feature=youtu.be

https://www.youtube.com/watch?v=Nipbnb1YaAI&feature=youtu.be

Тема: Получение и применение альдегидов.

1. Получение альдегидов

https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no35-svojstva-aldegidov-polucenie-i-primenenie

2.

Применение

Метаналь (муравьиный альдегид) CH₂=O

• получение фенолформальдегидных смол;
• получение мочевино-формальдегидных (карбамидных) смол;
• полиоксиметиленовые полимеры;
• синтез лекарственных средств (уротропин);
• дезинфицирующее средство;
•  консервант биологических препаратов (благодаря способности свертывать белок).

Этаналь (уксусный альдегид, ацетальдегид) СН₃СН=О

• производство уксусной кислоты;
• органический синтез.

Проверь себя!

Тест по теме «Альдегиды».

А1. Вещество, формула которого СН₃-С=О, является

1)  алканом 3) альдегидом

2) спиртом 4) карбоновой кислотой.

А2.Веществом Х₄ в схеме превращений

С₂Н₆ → Х₁ → Х₂ → Х₃ → Х₄

является

   1) альдегид 3) спирт

   2) метан 4) карбоновая кислота.

А3.Функциональную группу -С=О содержат молекулы

1)    сложных эфиров 3)альдегидов

    2)спиртов 4) карбоновых кислот.

А4. При окислении пропаналя образуется

    1)пропанол 3) пропионовая кислота

    2)метилэтиловый эфир 4) пропиловый эфир уксусной кислоты

А5.При окислении этанола оксидом меди (II) образуется

   1) формальдегид 3) муравьиная кислота

   2) ацетальдегид 4) уксусная кислота.

А6.Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью

  1) бромной воды 3) аммиачного раствора Ag₂O

  2)индикатора – лакмуса 4) гидроксида натрия.

Тема: Алкены

1. Материалы  для записи в конспект

НЕНАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ - органические соединения, в составе молекул которых содержатся двойные или тройные C-C-связи:

1. Алкены (одна двойная связь)

2. Алкины (одна тройная связь)

3. Алкадиены (две двойных связи)

 АЛКЕНЫ

1. Общая формула: CnH2n 

2. Простейший представитель: этен = этилен

3. Гомологическая разность: CH2

4. Изомерия: структурная, положения двойной связи, пространственая (цис / транс)

5. Номенклатура: название греческого числительного + «ен» + цифрой указываем положение двойной связи, которая должна иметь минимальный номер 

6. Строение алканов:

 Углерод находится в состоянии sp2 гибридизации;

 Углерод образует 3 сигма и 1 пи связь;

 Молекулы имеют плоское строение (угол 120°);

 Длина С-С связи равна 0,133 нм;

 Наличие двойной связи не позволяет совершать свободное вращение.

 7. Химические свойства:

ХАРАКТЕРНЫ реакции присоединения по двойной связи и окисления

Реакции присоединения:

 Гидрирование (присоединение водорода):

 

Галогенирование (присоединение галогенов Cl2, Br2, I2 – очень медленно):

 

Присоединение происходит по правилу Марковникова:

При присоединении реагентов типа НХ присоединение водорода идёт к более гидрогенизированному атому (водород идёт к водороду), т.е. туда, где больше водорода.

 Гидратация (присоединение воды):

 
Реакция полимеризации: 

Наличие кратных связей даёт возможность образования полимерных структур, например,
полиэтилена:   Реакции окисления:    Полное окисление (горение):   Окисление водным раствором перманганата калия (качественная реакция):   Получение алкенов:  В промышленности: переработка нефти  В лаборатории:  Дегидрирование алканов (отщепление водорода):

Дегидрогалогенирование (отщепление галогенводородов):

Гидрирование алкинов: 

Пиролиз этана для получения этена:

 

2. Посмотрите видеоопыты:

Получение этилена и изучение его свойств

3. Материал для углубленного изучения

4. Выполните задания

При сгорании неизвестного углеводорода массой 11,76 г получен СО₂ объемом 18,816 дм ³и вода массой 15,12 г. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна  2,896. Определите молекулярную формулу углеводорода.

1.  Из предложенных веществ   С₄Н₆, С₅Н₈, С₃Н₈О, С₆Н₁₂, С₃Н₈, СН₃NН_2, С₂₀Н_42, выберите формулы:

  а) алканов;   б) алкенов.

2.  Напишите структурную формулу  вещества  2 - метилгексен-  1.  Составьте структурные формулы  его гомолога  и изомера, назовите их.

3. Закончите  уравнения реакций, назовите продукты (все вещества записывать в виде структурных формул, искл. горение):

а) взаимодействие пропана с бромом (1стадия);

б) бутадиен 1,3  + Сl ₂ (1,2 присоединение)=

в) бутен – 2  + Н₂ =

г) бензол + Вr₂ (замещение в присутствии FeCl₃) =

д) горение пропина =

4.  Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:

а) C₂Н₆ → C₂H₅Br→ C₂H₄ → C₂H₅ОН → C₂H₄

б) Найдите молекулярную формулу алкана, массовая доля углерода в котором равна  75%.

5. При сжигании углеводорода массой 10 г (плотность углеводорода  по водороду равна 20) получили 16,8 дм³ углекислого газа и 9 г воды. Установите молекулярную формулу углеводорода.

Тема: Алканы.

1. Гомологический ряд.

2. Видеоопыты.

Взрыв метана

Получение метана

Замещение

3. Проверяем и закрепляем знания.

1 вариант	2 вариант
№1 из предложенных веществ выберите те, которые являются гомологами пропана: С6Н10, С11Н24, СН4, С20 Н42, С30Н62, С2Н6О, С4Н10	№1 из предложенных веществ выберите те, которые являются гомологами этана: С6Н6, С3Н8, С5Н10, С40 Н60, С22Н46, С4Н10О, С4Н8
№2 Постройте структурную формулу вещества по названию:  2-бром -  3,3 – диметилгексан.	№2 Постройте структурную формулу вещества по названию:  2-метил-  1,3 – дихлорпентан.
№3. Какова молекулярная формула алкана, массовая доля углерода в котором равна 84,21%. Постройте структурную формулу его изомера и  гомолога, дайте им названия.	№3. Какова молекулярная формула алкана, массовая доля углерода в котором равна 83,72%. Постройте структурную формулу его изомера и  гомолога, дайте им названия.
№4 Закончите уравнения реакций, назовите образующиеся вещества: 1)    Окисление  бутана (неполное) 2)    Пентан + Вr2 = (1 стадия) 3)    Термический крекинг гексана 4)    1 – хлорпропан + Na =	№4 Закончите уравнения реакций, назовите образующиеся вещества: 1)    Горение  пентана 2)    Бутан + Сl2 = (1 стадия) 3)    Каталитический  крекинг гексана 4)    C5H11COONa + NaOH =
№5 При сгорании  алкана массой 8,8 г образовалось 13,44 дм3 углекислого газа и 14, 4 г воды. Относительная плотность паров алкана по водороду равна 22. Какова молекулярная формула алкана?	№5 При сгорании  алкана массой 5,8 г образовалось 8,96 дм3 углекислого газа и 9 г воды. Относительная плотность паров алкана по воздуху  равна 2. Какова молекулярная формула алкана?
№6 Найдите  массовую и объемные доли кислорода в смеси и молярную массу смеси, состоящей из 16 г кислорода и 16 г метана.	№6 Найдите  массовую и объемные доли этана в смеси и молярную массу смеси, состоящей из 11,2 дм3  этана и 5,6 дм 3 метана.

Тема: Углеводы

1.Углеводы Видеоурок

2. Для записи в конспект:

3. Задание:

4. Выводы:

Тема: Сложные эфиры

1. Сложные эфиры Видеоурок

2. Для записи в тетрадь:

Реакция этерификации - это реакция между карбоновой кислотой и спиртом.

Видеоопыт

Химические свойства

Применение 

Это интересно!

Тема: Альдегиды.

1.Общая формула:

RCOH или С_nH_2nO

2. Это нужно выучить!

Формула	Название
	систематическое	тривиальное
H2C=O	метаналь	муравьиный альдегид (формальдегид)
CH3CH=O	этаналь	уксусный альдегид (ацетальдегид)
CH3CH2CH=O	пропаналь	пропиновый альдегид
CH3CH2CH2CH=O	бутаналь	масляный альдегид
(CH3)2CHCH=O	2-метил-пропаналь	изомасляный альдегид
CH3CH2CH2CH2CH=O	пентаналь	валериановый альдегид
CH3CH=CHCH=O	бутен-2-аль	кротоновый альдегид

3. Номенклатура и изомерия альдегидов.

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК названия предельных альдегидов образуются от названия алкана с тем же числом атомов углерода с молекуле с помощью суффикса -аль. Например:

Нумерацию атомов углерода главной цепи начинают с атома углерода альдегидной группы. Поэтому альдегидная группа всегда располагается при первом атоме углерода, и указывать ее положение нет необходимости.

Тема: Химические свойства альдегидов.
1.Для карбонильных соединений характерны реакции различных типов:

·        присоединение по карбонильной группе;

·        полимеризация;

·        конденсация;

·        восстановление и окисление.

Найдите в учебнике и выпишите в рабочую тетрадь по одному примеру данных типов реакций! 

2.Характерные реакции на альдегиды.

https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no35-svojstva-aldegidov-polucenie-i-primenenie/harakternye-reakcii-aldegidov

3.Посмотрите видеоопыты

https://www.youtube.com/watch?v=0r4aFQrG7LA&feature=youtu.be

https://www.youtube.com/watch?v=Nipbnb1YaAI&feature=youtu.be

Тема: Получение и применение альдегидов.

1. Получение альдегидов

https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no35-svojstva-aldegidov-polucenie-i-primenenie

2.

Применение

Метаналь (муравьиный альдегид) CH₂=O

• получение фенолформальдегидных смол;
• получение мочевино-формальдегидных (карбамидных) смол;
• полиоксиметиленовые полимеры;
• синтез лекарственных средств (уротропин);
• дезинфицирующее средство;
•  консервант биологических препаратов (благодаря способности свертывать белок).

Этаналь (уксусный альдегид, ацетальдегид) СН₃СН=О

• производство уксусной кислоты;
• органический синтез.

Проверь себя!

Тест по теме «Альдегиды».

А1. Вещество, формула которого СН₃-С=О, является

1)  алканом 3) альдегидом

2) спиртом 4) карбоновой кислотой.

А2.Веществом Х₄ в схеме превращений

С₂Н₆ → Х₁ → Х₂ → Х₃ → Х₄

является

   1) альдегид 3) спирт

   2) метан 4) карбоновая кислота.

А3.Функциональную группу -С=О содержат молекулы

1)    сложных эфиров 3)альдегидов

    2)спиртов 4) карбоновых кислот.

А4. При окислении пропаналя образуется

    1)пропанол 3) пропионовая кислота

    2)метилэтиловый эфир 4) пропиловый эфир уксусной кислоты

А5.При окислении этанола оксидом меди (II) образуется

   1) формальдегид 3) муравьиная кислота

   2) ацетальдегид 4) уксусная кислота.

А6.Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью

  1) бромной воды 3) аммиачного раствора Ag₂O

  2)индикатора – лакмуса 4) гидроксида натрия.

Тема: Алкены

1. Материалы  для записи в конспект

НЕНАСЫЩЕННЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ - органические соединения, в составе молекул которых содержатся двойные или тройные C-C-связи:

1. Алкены (одна двойная связь)

2. Алкины (одна тройная связь)

3. Алкадиены (две двойных связи)

 АЛКЕНЫ

1. Общая формула: CnH2n 

2. Простейший представитель: этен = этилен

3. Гомологическая разность: CH2

4. Изомерия: структурная, положения двойной связи, пространственая (цис / транс)

5. Номенклатура: название греческого числительного + «ен» + цифрой указываем положение двойной связи, которая должна иметь минимальный номер 

6. Строение алканов:

 Углерод находится в состоянии sp2 гибридизации;

 Углерод образует 3 сигма и 1 пи связь;

 Молекулы имеют плоское строение (угол 120°);

 Длина С-С связи равна 0,133 нм;

 Наличие двойной связи не позволяет совершать свободное вращение.

 

7. Химические свойства:

ХАРАКТЕРНЫ реакции присоединения по двойной связи и окисления

Реакции присоединения:

 Гидрирование (присоединение водорода):

 

Галогенирование (присоединение галогенов Cl2, Br2, I2 – очень медленно):

 

Присоединение происходит по правилу Марковникова:

При присоединении реагентов типа НХ присоединение водорода идёт к более гидрогенизированному атому (водород идёт к водороду), т.е. туда, где больше водорода.

 Гидратация (присоединение воды):

 
Реакция полимеризации: 

Наличие кратных связей даёт возможность образования полимерных структур, например,
полиэтилена:   Реакции окисления:    Полное окисление (горение):   Окисление водным раствором перманганата калия (качественная реакция):   Получение алкенов:  В промышленности: переработка нефти  В лаборатории:  Дегидрирование алканов (отщепление водорода):

Дегидрогалогенирование (отщепление галогенводородов):

Гидрирование алкинов: 

Пиролиз этана для получения этена:

 

2. Посмотрите видеоопыты:

Получение этилена и изучение его свойств

3. Материал для углубленного изучения

4. Выполните задания

При сгорании неизвестного углеводорода массой 11,76 г получен СО₂ объемом 18,816 дм ³и вода массой 15,12 г. Относительная плотность паров углеводорода по воздуху равна  2,896. Определите молекулярную формулу углеводорода.

1.  Из предложенных веществ   С₄Н₆, С₅Н₈, С₃Н₈О, С₆Н₁₂, С₃Н₈, СН₃NН_2, С₂₀Н_42, выберите формулы:

  а) алканов;   б) алкенов.

2.  Напишите структурную формулу  вещества  2 - метилгексен-  1.  Составьте структурные формулы  его гомолога  и изомера, назовите их.

3. Закончите  уравнения реакций, назовите продукты (все вещества записывать в виде структурных формул, искл. горение):

а) взаимодействие пропана с бромом (1стадия);

б) бутадиен 1,3  + Сl ₂ (1,2 присоединение)=

в) бутен – 2  + Н₂ =

г) бензол + Вr₂ (замещение в присутствии FeCl₃) =

д) горение пропина =

4.  Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:

а) C₂Н₆ → C₂H₅Br→ C₂H₄ → C₂H₅ОН → C₂H₄

б) Найдите молекулярную формулу алкана, массовая доля углерода в котором равна  75%.

5. При сжигании углеводорода массой 10 г (плотность углеводорода  по водороду равна 20) получили 16,8 дм³ углекислого газа и 9 г воды. Установите молекулярную формулу углеводорода.

Тема: Алкадиены

1. Материалы для записи в конспек

1. Общая формула: CnH2n-2

2. Простейший представитель: бутадиен-1,3

3. Гомологическая разность: СН2

4. Изомерия: углеродного скелета, положения двойной связи,

5. Номенклатура: название греческого числительного + «диен» + цифрами указываем положения двойных связей.

6. Строение алкадиенов:

 

Углерод находится в состоянии sp2 гибридизации;

 Углерод образует 3 сигма и 1 пи связь;

 Молекулы имеют плоское строение.

   7. Химические свойства: 

Реакции присоединения:

Из-за системы сопряженных двойных связей алкадиенам характерны 2 типа присоединения: 1,2-присоединение и 1,4-присоединение:

Гидрирование:

Галогенирование:

Реакция полимеризации:

Наиболее распространённым полимером является алкадиенов являются каучуки:

Натуральный

Синтетический

(цис-полиизопрен)

(цис-полибутадиен)

2.Материал для углубленного изучения

3. Выполните задания

1.  Из предложенных веществ   С₂Н₆, С₃Н₆, С₂Н₆О, С₇Н₁₂, С₃Н₈, СН₃NН_2, С₂₀Н₄₀ выберите формулы:

  а) алканов;   б) алкинов.

2.  Напишите структурную формулу  вещества  3 - метилпентен-  1.  Составьте структурные формулы  его гомолога  и изомера, назовите их.

3. Закончите  уравнения реакций, назовите продукты (все вещества записывать в виде структурных формул, искл. горение):

а) взаимодействие бутана с хлором (1стадия);

б) Бутен – 2 + Сl₂ =

в) ацетилен + Н₂ =

г) бутадиен 1,4  + Вr₂ (присоединение) =

д) горение гексена =

4.  Составьте уравнения реакций, позволяющих осуществить превращения:

а) C₃Н₈ → C₃H₇Cl → C₃H₆ → C₃H₇ОН → C₃H₆

б) Найдите молекулярную формулу алкина, массовая доля углерода в котором равна  90%.

5. При сжигании газообразного углеводорода массой 21 г (плотность углеводорода  по воздуху равна 1,448) получили 33,6 дм³ углекислого газа и 54 г воды. Установите молекулярную формулу углеводорода.

    

 Тема: Амины.  

Амины – азотсодержащие органические вещества, производные аммиака (NH₃), в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены на углеводородный радикал (- R или – C_nH_2n+1)

1. Классификация.

Пространственное строение аминов.

2. Номенклатура.

3. Для углубленного изучения

Тема: Первичные насыщенные амины. Анилин.

 1. Видеоурок

 2. Раствор анилина, изучение среды.

 3.Получение диметиламина и его горение.

  4. Выполните задания.

1. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:

метан → А → бензол → Б → анилин. Укажите вещества А и Б.

2. Рассчитайте массу 2,4,6-триброманилина, которая может быть получена при взаимодействии анилина массой 18,6 г. с бромом массой 104 г. Ответ: 66 г.

3. Даны вещества: соляная кислота, гидроксид натрия, вода, хлорид натрия. С какими из них будет реагировать этиламин? Напишите уравнения реакций и укажите названия веществ.

4. Какую массу анилина можно получить при восстановлении нитробензола массой 246 г., если массовая доля выхода составляет 0,9?. Ответ: 167,4 г

5. Какой объем азота (н. у.) образуется при сгорании метиламина объемом 20 л, содержащего 2% примесей? Ответ: 9,8 л. г.

6. При восстановлении нитробензола массой 24,6 г. получен анилин массой 17 г.

Рассчитайте массовую долю выхода анилина. Ответ: 0,91 или 91%

 5. Для углубленного изучения

Тема: Аминокислоты.

1. Видеоурок

2. Химические свойства аминокислот.

Вывод: аминокислоты - амфотерные соединения!

3. Механизм образования пептидной связи.

 Аминокислоты - мономеры белков.

4.Для углубленного изучения

5. Проверь себя!

Экспресс – тест

по теме «Аминокислоты. Белки»

1.      Отметьте функциональные группы, содержащиеся в аминокислотах:

А) –NO₂ и –COOH                           В) – NH₂ и -COOH

Б) –NH₂ и –OH                                Г) –NO₂ и -OH

2.      Аминокислоты – амфотерные органические соединения, так как:

А) относятся к азотсодержаним органическим соединениям;

Б) реагируют с водой;

В) образуют сложные эфиры;

Г) содержат амино – и карбоксильные группы.

3.      Аминокислоты образуют полипептиды в процессе реакции:

А)  полимеризации;                         Б)  поликонденсации

4.      Пептидная связь в белках соответствует:

А) первичной структуре;       

Б) третичной структуре;

В) вторичной структуре;  

Г) четвертичной структуре.

5.      Желтое окрашивание возникает при действии на белок:

А) щелочи;                                          В) HNO₃ (конц);

Б) H₂SO₄ (конц);                               Г) Cu(OH)_2.

6.      Отметьте свойства, характерные для всех белков:

А) растворимость и свертывание;

Б) гидролиз и растворимость в солях;

В) амфотерность и денатурация;

Г) при высокой температуре разлагаются, распространяя запах жженых перьев.

7. При денатурации белка остается неизменной:

А) первичная структура;            

Б) третичная структура;

В) вторичная структура;                  

     Г) четвертичная структура.

Бланк ответа на тест:

Фамилия, имя
№	А	Б	В	Г	балл
1			+
2				+
3		+
4	+
5			+
6			+
7	+
Общий балл:
Оценка:

Тема: Основные положения теориии строения органических веществ.

О значении теории химического строения академик

 А.М. Несмиянов сказал, "... вряд ли можно назвать другую отрасль науки, в которой единственная теория занимала бы такое доминирующее и определяющее курс положение, как теория строения А.М. Бутлерова в органической химии. Более ста лет служит стержнем развития и расцвета этой науки."

1.Что же такое органическая химия?

Как наука – органическая химия сформировалась сравнительно недавно. Впервые это понятие появилось в учебнике Берцелиуса в 1806 году, он писал: «Та часть физиологии, которая описывает состав живых с протекающими в них химическими процессами, называется органической химией». Человечество длительное время осваивало тайны химических превращений соединений углерода. Тем не менее, в науке господствовали идеалистические представления, согласно которым считалось, что органические вещества содержат некую «жизненную силу», которую вдохнул Бог. Это была виталистическая теория, согласно которой органические вещества могут образоваться только в живых организмах.

Большой удар взглядам виталистов нанёс немецкий химик Вёлер, который, исходя из неорганических веществ, получил мочевину. 22 февраля 1828 года Вёлер писал Берцелиусу: «Я не в силах больше молчать и должен сообщить вам, что могу получить мочевину без помощи собаки, человека и вообще без участия, какого либо живого существа». После этого открытия удалось синтезировать много новых органических соединений

В 1845 году Кольбе, немецкий химик получил уксусную кислоту, в 1854 году французский учёный Бертло синтезировал жир, а русский учёный Бутлеров получил сахаристое вещество. Энгельс по этому поводу писал:»...Благодаря получению неорганическим путём таких химических соединений, которые до этого времени порождались только в живых организмах, было доказано, что законы химии имеют ту же силу для органических тел, тем самым была заполнена значительная часть той якобы на века не преодолимой пропасти между неорганическими и органическими веществами, которая действительно не существует. Они отличаются лишь некоторыми особенностями»

2.Видеоурок.

Тема: Алканы.

1. Гомологический ряд.

2. Видеоопыты.

Взрыв метана

Получение метана

Замещение

3. Химические свойства алканов.

4.. Проверяем и закрепляем знания.

1 вариант	2 вариант
№1 из предложенных веществ выберите те, которые являются гомологами пропана: С6Н10, С11Н24, СН4, С20 Н42, С30Н62, С2Н6О, С4Н10	№1 из предложенных веществ выберите те, которые являются гомологами этана: С6Н6, С3Н8, С5Н10, С40 Н60, С22Н46, С4Н10О, С4Н8
№2 Постройте структурную формулу вещества по названию:  2-бром -  3,3 – диметилгексан.	№2 Постройте структурную формулу вещества по названию:  2-метил-  1,3 – дихлорпентан.
№3. Какова молекулярная формула алкана, массовая доля углерода в котором равна 84,21%. Постройте структурную формулу его изомера и  гомолога, дайте им названия.	№3. Какова молекулярная формула алкана, массовая доля углерода в котором равна 83,72%. Постройте структурную формулу его изомера и  гомолога, дайте им названия.
№4 Закончите уравнения реакций, назовите образующиеся вещества: 1)    Окисление  бутана (неполное) 2)    Пентан + Вr2 = (1 стадия) 3)    Термический крекинг гексана 4)    1 – хлорпропан + Na =	№4 Закончите уравнения реакций, назовите образующиеся вещества: 1)    Горение  пентана 2)    Бутан + Сl2 = (1 стадия) 3)    Каталитический  крекинг гексана 4)    C5H11COONa + NaOH =
№5 При сгорании  алкана массой 8,8 г образовалось 13,44 дм3 углекислого газа и 14, 4 г воды. Относительная плотность паров алкана по водороду равна 22. Какова молекулярная формула алкана?	№5 При сгорании  алкана массой 5,8 г образовалось 8,96 дм3 углекислого газа и 9 г воды. Относительная плотность паров алкана по воздуху  равна 2. Какова молекулярная формула алкана?
№6 Найдите  массовую и объемные доли кислорода в смеси и молярную массу смеси, состоящей из 16 г кислорода и 16 г метана.	№6 Найдите  массовую и объемные доли этана в смеси и молярную массу смеси, состоящей из 11,2 дм3  этана и 5,6 дм 3 метана.

Тема: Электронная конфигурация атомов.

1. Повторяем пройденный материал выполняя задания:

№1 Число протонов в ядре атома   Al  равно:
1) 27	3)14
2) 13	4) 40
№ 2 Дайте определение: нуклид
№3 Посчитайте число всех элементарных частиц  (каждого вида в отдельности) в атоме    27Al.
№4 Составьте электронную, электронно - графическую схемы строения атома Сl  и запишите его электронную формулу
№ 5 Запишите нуклид Zn, массовое число которого больше его атомного номера на 35 и его изотоп, содержащий на 1  нейтрон больше.

2. Закрепляем полученные знания

Тема: Электронные конфигурации атомов элементов первых двух периодов. 

1. Теория

Выводы:

По современным представлениям атом состоит из положительно  заряженного ядра, очень малого по размерам, вокруг которого вращаются электроны. Масса атома сосредоточена в ядре, электрон в атоме обладает двойственными, корпускулярно-волновыми свойствами частицы и волны. Электрон может находиться в любой части пространства и образует электронное облако. 

Часть атомного пространства, в которой вероятность нахождения данного электрона наибольшая (90%), называется орбиталью.

Каждому электронному слою соответствует определенный уровень энергии находящихся на нем электронов, поэтому электронные слои называются еще энергетическими уровнями.

Число энергетических уровней в атоме химического элемента равно номеру периода, в котором этот элемент расположен.

Уровень, на котором находится максимально возможное число электронов, называется завершенным. Завершение внешнего уровня наступает при 8 электронах.

Число подуровней, на которые расщепляется данный энергетический уровень, равно числу значений орбитального квантового числа ℓ, соответствующих значению главного квантового числа n, характеризующему этот уровень.

Каждому электрону в атоме соответствует набор четырех квантовых чисел, которые определяют место нахождения электрона в атоме: уровень ( n ), подуровень (ℓ ), ориентацию облака в пространстве ( m_l ), собственное вращение электрона вокруг своей оси ( m_s ).

Атомные орбитали заполняются по уровням и подуровням согласно принципу наименьшей энергии, запрету Паули, правилу Хунда, правилу Клечковского.

2. Примеры.

3.Задания для закрепления и проверки знаний.

№1 Электронная конфигурация атома в основном состоянии  равна 1s22s22p63s23p3. Этому элементу в периодической системе соответствует группа и номер периода:
1) VA,4	3)V A, 3
2)IIIA, 3	4)VIA,4
№2 Число протонов в ядре атома   Si равно:
1) 4	3)28
2) 14	4) 42
№3 Большее число электронов, чем протонов , содержит частица, название которой:
1)атом кислорода	3)катион натрия
2) хлорид ион	4) атом натрия
№4 Элементу неметаллу, электронная конфигурация внешнего энергетического уровня которого в основном состоянии 2s22p2соответствует высший оксид состава:
1)ЭО4	3)ЭО2
2) Э2О	4) Э3О4
№5 Укажите правильные характеристики для атома кислорода (в основном состоянии):
1) общее количество s- электронов равно 4
2) количество полностью заполненных орбиталей на внешнем энергетическом уровне равно 4
3) общее количество p - электронов равно 4
4) на внешнем энергетическом уровне находится 6 электронов
№6 Схема распределения электронов по энергетическим уровням (2,6) соответствует химическому элементу, порядковый номер которого:
1)5	3)7
2)6	4) 8
№7 Составьте электронную, электронно - графическую схемы строения атома Sb  и запишите его электронную формулу
№8 Посчитайте число всех элементарных частиц  (каждого вида в отдельности) в нуклиде:  67 Zn
№9 Запишите нуклид Sn, массовое число которого больше его атомного номера на 54 и его изотоп, содержащий на 2  нейтронa больше.
№10 Запишите нуклид, число протонов  которого на 4 меньше, чем у кремния.

Тема: Альдегиды.

1.Общая формула:

RCOH или С_nH_2nO

2. Это нужно выучить!

Формула	Название
	систематическое	тривиальное
H2C=O	метаналь	муравьиный альдегид (формальдегид)
CH3CH=O	этаналь	уксусный альдегид (ацетальдегид)
CH3CH2CH=O	пропаналь	пропиновый альдегид
CH3CH2CH2CH=O	бутаналь	масляный альдегид
(CH3)2CHCH=O	2-метил-пропаналь	изомасляный альдегид
CH3CH2CH2CH2CH=O	пентаналь	валериановый альдегид
CH3CH=CHCH=O	бутен-2-аль	кротоновый альдегид

3. Номенклатура и изомерия альдегидов.

В соответствии с номенклатурой ИЮПАК названия предельных альдегидов образуются от названия алкана с тем же числом атомов углерода с молекуле с помощью суффикса -аль. Например:

Нумерацию атомов углерода главной цепи начинают с атома углерода альдегидной группы. Поэтому альдегидная группа всегда располагается при первом атоме углерода, и указывать ее положение нет необходимости.

Тема: Химические свойства альдегидов.
1.Для карбонильных соединений характерны реакции различных типов:

·        присоединение по карбонильной группе;

·        полимеризация;

·        конденсация;

·        восстановление и окисление.

Найдите в учебнике и выпишите в рабочую тетрадь по одному примеру данных типов реакций! 

2.Характерные реакции на альдегиды.

https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no35-svojstva-aldegidov-polucenie-i-primenenie/harakternye-reakcii-aldegidov

3.Посмотрите видеоопыты

https://www.youtube.com/watch?v=0r4aFQrG7LA&feature=youtu.be

https://www.youtube.com/watch?v=Nipbnb1YaAI&feature=youtu.be

Тема: Получение и применение альдегидов.

1. Получение альдегидов

https://sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/10-klass---tretij-god-obucenia/urok-no35-svojstva-aldegidov-polucenie-i-primenenie

2.

Применение

Метаналь (муравьиный альдегид) CH₂=O

• получение фенолформальдегидных смол;
• получение мочевино-формальдегидных (карбамидных) смол;
• полиоксиметиленовые полимеры;
• синтез лекарственных средств (уротропин);
• дезинфицирующее средство;
•  консервант биологических препаратов (благодаря способности свертывать белок).

Этаналь (уксусный альдегид, ацетальдегид) СН₃СН=О

• производство уксусной кислоты;
• органический синтез.

Проверь себя!

Тест по теме «Альдегиды».

А1. Вещество, формула которого СН₃-С=О, является

1)  алканом 3) альдегидом

2) спиртом 4) карбоновой кислотой.

А2.Веществом Х₄ в схеме превращений

С₂Н₆ → Х₁ → Х₂ → Х₃ → Х₄

является

   1) альдегид 3) спирт

   2) метан 4) карбоновая кислота.

А3.Функциональную группу -С=О содержат молекулы

1)    сложных эфиров 3)альдегидов

    2)спиртов 4) карбоновых кислот.

А4. При окислении пропаналя образуется

    1)пропанол 3) пропионовая кислота

    2)метилэтиловый эфир 4) пропиловый эфир уксусной кислоты

А5.При окислении этанола оксидом меди (II) образуется

   1) формальдегид 3) муравьиная кислота

   2) ацетальдегид 4) уксусная кислота.

А6.Наличие альдегидной группы в органическом веществе можно установить с помощью

  1) бромной воды 3) аммиачного раствора Ag₂O

  2)индикатора – лакмуса 4) гидроксида натрия.